同学们有没有觉得背这个元素周期表太费劲了,下面八卦教大家一招,如果你相信我,请认真看完下面一个故事,并同时在脑海中呈现出场景。你会发现,元素周期表是这么的好记。
侵 害
从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙(哇,太恐怖了吧),。刚嫁入门的那天,就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把,亲娘一生气,当时就休克了。
这下不得了,娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府,把大印假偷走一直往西跑,跑到一个仙人住的地方。
这里风景优美:彩色贝壳蓝蓝的河,一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 ,因为它们不喜欢冬天,所以要去南方,一路上还相互提醒:南方多雨,要注意防雷啊。
看完了吗?现在我们把这个故事浓缩一下,再用6分钟时间,把它背下来
侵害
鲤皮捧碳 蛋养福奶
那美女桂林留绿牙
铁姑捏痛新嫁者
生气 休克
如此一告你
不得了
老爸银哥印西提
地点仙
(彩)色贝(壳)蓝(色)河
但(见)乌(鸦)(引)来鹅
一白巾 供它牵
必不爱冬(天)
防雷啊!
恭喜你,在完全不知情的情况下背下了元素周期表。感谢你的信任,看到了这里。
好的,你再用余下的2分钟,对照一下:
第一周期:
氢 氦 ---- 侵害
第二周期:
锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶
第三周期:
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙
第四周期:
钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ----
铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克
第五周期:
铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你
钼 锝 钌 ---- 不得了
铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老爸银哥印西提
碲 碘 氙 ---- 地点仙
第六周期:
铯 钡 镧 铪 ----(彩)色贝(壳)蓝(色)河
钽 钨 铼 锇 ---- 但(见)乌(鸦)(引)来鹅
铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵
铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬(天)
第七周期:
钫 镭 锕 ---- 防雷啊!
学会了吗?这就是场景的记忆。人记忆场景的能力是文字的50背,声音的24倍。这就是我们可以回忆起小时候的许多场景,所谓的历历在目。多年的老同学一说话我们都可以听出来。而上个周一才背下的古文就忘了。。。
轻轻松松背下来,下面是八卦整理的一些元素周期表的知识点,大家可要认真学习哦!!
1. 元素周期表的结构
(1)周期
周期 | 短周期 | 长周期 | |||||
一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 七 | |
对应行数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
所含元素种数 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32(排满时) |
每周期0族元素原子序数 | 2 | 10 | 18 | 36 | 54 | 86 | 118 |
(2) 族
2.几种关系
(1)电子层数=周期数
(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)
(3)质子数=原子序数
(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言,但对H不适用)
注意:O无最高正价,F无正价
3.元素周期表中之最
原子半径最小的原子:H
单质质量最轻的元素:H
宇宙中含量最多的元素:H
最不活泼的元素:He
最轻的金属单质:Li
形成化合物最多的元素:C
含H质量分数最高的气态氢化物:CH4
空气中含量最多的元素:N
地壳中含量最高的元素:O,其次是Si
地壳中含量最高的金属元素:Al,其次是Fe
非金属性最强的元素:F
金属性最强的元素:Cs(不考虑Fr)
与水反应最剧烈的金属单质:Cs(不考虑Fr)
与水反应最剧烈的非金属单质:F2
最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸:HClO4
最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱:CsOH(不考虑FrOH)
所含元素种类最多的族:ⅢB
常温下呈液态的非金属单质是Br2,金属单质是Hg
4.元素、核素、同位素
元素 | 同位素 | 核素 | |
概念 | 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 | 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素 | 具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子 |
对象 | 宏观概念,对同类原子而言;既有游离态,又有化合态 | 微观概念,对某种元素的原子而言,因为有同位素,所以原子种类多于元素种类 | 微观概念,指元素的具体的某种原子 |
特征 | 以单质或化合物形式存在,性质通过形成单质或化合物来体现 | 同位素化学性质几乎相同,因为质量数不同,物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子百分比一般不变 | 具有真实的质量,不同核素的质量不相同 |
决定因素 | 质子数 | 质子数和中子数 | 质子数和中子数 |
5.原子核外电子排布规律
1.在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同是分层排布的,其主要规律是:
核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层。
2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
4.次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意:以上规律既相互联系,又互相制约,不能孤立片面的理解。如M层为最外层的时候,最多为8个,而不是18个。
6.比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法
金 属 性 比 较 | 本质 | 原子越易失电子、金属性越强 |
判 断 依 据 | 1.在金属活动顺序表中越靠前,金属性越强。 | |
2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强。 | ||
3.单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强。 | ||
4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强。 | ||
5.置换反应:若xn++y=x+ym+,则y比x金属性强。 | ||
非 金 属 性 比 较 | 本质 | 原子越易得电子,非金属性越强。 |
判 断 方 法 | 1.与H2化合越易,气态氢化物越稳定,非金属性就越强。 | |
2.单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强。 | ||
3.最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强。 | ||
4.置换反应:若An-+B=Bm-+A,则B比A非金属性强。 | ||
5.与变价金属化合时,产物中金属元素的化合价越高,对应元素的非金属性越强 |
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